Unsur Halogen

Halogen

Halogen adalah kelompok unsur kimia yang berada pada golongan 7 (VII atau VIIA pada sistem lama) di tabel periodik. Kelompok ini terdiri dari: fluor (F), klor (Cl), brom (Br),yodium (I), astatin (At), dan unsur ununseptium (Uus) yang belum ditemukan. Halogen menandakan unsur-unsur yang menghasilkan garam jika bereaksi dengan logam. Istilah ini berasal dari istilah ilmiah bahasa Perancis dari abad ke-18 yang diadaptasi dari bahasa Yunani. Halogen juga merupakan golongan dengan keelektronegatifan tertinggi, jadi ia juga merupakan golongan paling non-logam.

Ahli kimia Swedia Baron Jöns Jakob Berzelius mengistilahkan "halogen" yang dibentuk dari kata-kata Yunani ἅλς (háls), "garam" atau "laut", dan γεν- (gen-), dari γίγνομαι (gígnomai), "membentuk"m sehingga berarti "unsur yang membentuk garam". Halogen akan membentuk garam jika direaksikan dengan logam.

Unsur-unsur halogen secara alamiah berbentuk molekul dwiatom (misalnya Cl₂). Mereka membutuhkan satu tambahan elektron untuk mengisi orbit elektron terluarnya, sehingga cenderung membentuk ion negatif bermuatan satu. Ion negatif ini disebut ion halida, dan garam yang terbentuk oleh ion ini disebut halida.

Lampu halogen adalah lampu pijar berisi gas mulia yang dicampur dengan sedikit gas unsur halogen.

[tampilkan] l   b   s Tabel periodik

[tampilkan] l   b   s Tabel periodik unsur kimia

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. A. Sifat fisis Golongan halogen terdiri atas fluorin, klorin, bromin, iodin, dan astatin. Astatin bersifat radioaktif dan dibahas pada bab selanjutnya :) 1. Struktur halogen Semua unsur halogen bersifat sebagai molekul diatomik (X2) atau tidak dapat berdiri sendiri, makanya di alam itu halogen contohnya fluor terdapat sebagai F2, bukan F saja. Halogen terdapat sebagai senyawa sehingga tidak terdapat bebas di alam Rata-rata halogen itu terdapat di air laut lho! 2. Wujud halogen Fluorin (F) dan klorin (Cl) berbentuk gas pada suhu kamar Bromin berupa zat cair yang mudah menguap pada suhu kamar Iodin berupa za padat yang mudah menyublim pada suhu kamar 3. Warna dan aroma halogen Sumber:https://inspirehalogen.files.wordpress.com/2009/11/bromin.jpg ^^^Warna: Fluor (F) = kuning muda Klorin dan larutan klorin (Cl) = hijau muda (ingat aja klorofil) Bromin (Br) = merah tua Larutan bromin = Coklat merah Iodin padat (I) = hitam Larutan iodin = cokelat Uap iodin = ungu Larutan iodin dalam pelarut tak beroksigen (ex = CCl4) = merah ungu 4. Kelarutan halogen Halogen merupakan unsur nonpolar, sehingga paling mudah larut dalam senyawa nonpolar seperti CCl4. Namun, kelarutan halogen berkurang dalam air, tapi diikuti reaksi. Reaksi dengan air yang dahsyat hanya terjadi pada fluorin: 2F2 + H2O —> HF + O2 ; menghasilkan asam fluorida (HF) B. Sifat kimia Unsur fluor merupakan unsur paling reaktif karena memiliki jari-jari yang kecil Halogen memiliki kulit terluar sebanyak 7 elektron Halogen merupakan unsur nonlogam paling reaktif karena memerlukan 1 tambahan elektron untuk mencapai kestabilan atom. Kereaktifannya menurun dari F ke I Energi ionisasi dan afinitas elektron halogen sangat tinggi, itulah sebab mengapa halogen bersifat reaktif Memiliki energi disosiasi ikatan yaitu mengubah molekul halogen menjadi atom-atomnya. Sifat ini menurun hingga unsur iodin, tapi fluor ke klorin turun drastis namun klorin hingga iodin naik Halogen memiliki sifat nonpolar, makanya gaya London bekerja pada unsur ini sehingga titik leleh dan didihnya meningkat dari F ke I. Keelektronegatifan halogen sangat tinggi dan berada pada unsur Fluor (F), menurun hingga iodin (I) C. Reaksi-reaksi halogen Reaksi dengan logam Reaksi ini menghasilkan garam dengan sebutan halida logam (logam + halida atau logam + halogen). Contohnya: Na(s) +1/2 Cl2(g) —> NaCl(s) 2Al(s) + 3Br2(g) —> 2AlBr3(s) Reaksi dengan hidrogen Reaksi ini membentuk asam kuat, namun kekuatan asam bertambah dari F ke I. Contohnya: H2 + Br2 —> 2HBr Reaksi dengan nonlogam dan metaloid Kecuali karbon, bereaksi membentuk senyawa halida. Contohnya: Si + 2F2 —> SiF4 2B + 3F2 —> 2BF3 P4 + 6Cl2 (klor terbatas) —> 4PCl3 P4 + 10Cl2 (klor berlebih) —> 4PCl5 Reaksi dengan air Reaksi ini membentuk asam dan membebaskan oksigen, serta menghasilkan reaksi autoredoks. Contohnya: F2 + H2O —> 2HF + 1/2O2 (asam) Cl2 + H2O —> HCl + HClO (autoredoks) Reaksi dengan basa Reaksi ini menghasilkan garam bersifat basa netral, dan terjadi reaksi redoks autoredoks. Contohnya Cl2 + 2NaOH —> NaCl + NaClO + H2O (autoredoks) Br2 + 2OH- —> Br- + BrO- + H2O (suhu rendah) 3I2 + 6OH- —> 5I- + IO3- + 3H2O (suhu tinggi) Reaksi antarhalogen Reaksi ini memiliki rumus reaksi: X2 + nY2 —> 2XYn ; n adalah bilangan ganjil: 1,3,5,dan 7. Contohnya 3F2 + Cl2 —> 2ClF3 7F2 + I2 —> 2IF7 CONTOH SOAL: Diketahui sifat-sifat unsur sebagai berikut: 1) Terdapat di alam dalam keadaan bebas 2) Mempunyai bilangan oksidasi berkisar dari -1 hingga +7 3) Dengan basa kuat dapat memberikan reaksi autoredoks 4) Bereaksi dengan logam membentuk garam 5) Bereaksi dengan air membentuk basa kuat Sifat-sifat unsur golongan halogen ditunjukkan oleh nomor … A. 1), 2), dan 3)                              D. 2), 4), dan 5) B. 1), 3), dan 4)                              E. 3), 4), dan 5) C. 2), 3), dan 4)—> Penyelesaian: ***1) = salah karena terdapat dalam keadaan senyawa ***5) = salah karena bereaksi dengan air membentuk asam kuat Astatin (At) merupakan unsur yang termasuk golongan halogen. Berdasarkan pengetahuan tentang sifat-sifat unsur halogen dapat diramalkan bahwa astatin …. A. Berwujud cair pada suhu kamar B. Membentuk molekul beratom dua C. Bereaksi dengan natrium bentuk senyawa dengan rumus Na2At D. Mempunyai jari-jari atom paling kecil dibanding unsur-unsur halogen lainnya E. Mempunyai kelektronegatifan terbesar dibanding unsur-unsur halogen lainnya —> Penyelesaian: ***A = Salah karena astatin adalah radioaktif dan berwujud padat ***C = salah karena astatin menghasilkan rumus NaAt jika bereaksi dengan natrium ***D = salah karena jari-jari atom semakin besar ke bawah dalam satu golongan, jadi astatin adalah unsur dengan jari-jari terbesar ***E = salah karena keelektronegatifan terbesar dimiliki oleh fluor (F) Diketahui data energi pengionan halogen: P = 1688,4 Q= 1012,4 R= 1146,6 S= 1255,8 Berdasarkan data di atas, unsur-unsur halogen disusun menurut kenaikan nomor atomnya adalah … A. Q,R,S,P                                   D. S,Q,P,R B, P,S,R,Q                                   E. R,S,P,Q C. P,Q,R,S —> Penyelesaian: Energi penionan atau energi ionisasi menurun dari fluor ke iodin, jadi urutannya adalah P,S,R,Q Iodin mudah larut dalam larutan iodida (I-), meskipun sukar larut dalam air. Hal ini disebabkan oleh terbentuknya … A. KI3-                               D. KI3 B. KI2-                               E. KI2 C. KI- –> Penyelesaian: Karena iodin mudah larut dalam iodin beratom 3 tapi dalam bentuk ion, yaitu I3-. I3- didapatkan dari reaksi ionisasi KI3, yaitu KI3 —> K+ + I3- Jika kertas lakmus biru dicelupkan ke dalam air klorin (larutan klorin dalam air), mula-mula warna kertas lakmus berubah menjadi merah tetapi segera menjadi putih. Perubahan warna kertas lakmus itu dari merah menjadi putih menunjukkan sifat larutan klorin sebagai … A. Netral                                          D. Asam kuat B. Basa                                           E. Pengelantang C. Asam lemah —> Penyelesaian: Lakmus biru menjadi merah maka bersifat asam. Karena klorin bersifat asam dan mengubah warna lakmus biru, maka kemungkinan klorin bereaksi dengan asam (H+) membentuk HCl atau HClO. HCl (garam dapur) tidak bisa berubah menjadi putih, maka senyawanya adalah HClO (asam hipoklorit) yang berfungsi sebagai pemutih atau pengelantang Unsur halogen yang pada suhu kamar berwujud cair adalah … A. Fluorin                              D. Astatin B. Iodin                                 E. Bromin C. Klorin Energi disosiasi ikatan F2 lebih rendah daripada Cl2. Hal ini disebabkan … A. Massa atom klorin lebih besar daripada fluorin B. Kerapatan elektron klorin lebih rendah daripada fluorinC. Di antara halogen, fluorin mempunyai jari-jari atom terkecil D. Klorin merupakan halida yang berwujud gas pada suhu kamar E. Daya oksidasi fluorin terkuat di antara halogen –> Penyelesaian:***A: salah karena ukuran atomlah yang menyebabkan klorin memiliki enerdi disosiasi > fluor, bukan massanya ***C: salah karena tidak ada hubungannya ***D: salah karena klorin dan fluor sama-sama berwujud gas, bukan klorin saja ***E: salah karena daya oksidasi tidak ada hubungannya dengan enerdi disosiasi Pernyataan berikut yang tidak benar mengenai halogen adalah … A. Umumnya mempunyai afinitas elektron yang besar B. Di antara unsur seperiode termasuk unsur yang mempunyai energi ionisasi besar C. Di alam hanya terdapat sebagai senyawa halida sajaD. Merupakan unsur reaktif dan dapat berlangsung membentuk garam dengan logam E. Dari fluorin ke astatin daya oksidasinya semakin lemah —> Penyelesaian: Halogen tidak hanya terdapat dalam senyawa halida (X2) saja, melainkan banyak seperti senyawa oksigen halogen, oksida halogen. Halida berikut yang paling mudah terurai menjadi atom-atomnya adalah … A. HF                                     D. HI B. HCl                                   E. Cl2C. HBr —> Penyelesaian: Obsein a sampai d salah karena energi disosiasi senyawa lebih rendah daripada energi disosiasi unsur. Jadi jawaban yang tepat adalah unsur klorin Larutan iodin (I2) bereaksi dengan larutan ion tiosulfat (S2O3 2-) membentuk iodida dan ion tetrationat (S4O6 2-). Jumlah ion tiosulfat yang tepat habis bereaksi dengan 1 mol iodin adalah … A. 1/2                            D. 3 B. 1                               E. 4 C. 2—> Penyelesaian: Reaksinya yang belum setara adalah: I2 + S2O3 2- —> I- + S4O6 2- ; reaksi ini termasuk reaksi redoks, jadi setarakan dengan penyetaraan redoks, sehingga: 3I2 + 2S2O3 2- —> 6I- + S4O6 2- Terlihat ion S2O3 2- terdapat sebanyak 2, sehingga jawabannya adalah C.

Unsur Periode Ketiga

Dari namanya juga sudah kita ketahui sebagai unsur periode ketiga, berarti unsur-unsur ini di  antaranya adalah : Natrium(Na),magnesium(Mg), aluminium(Al), silikon(Si), fosfor(P), sulfur(S), klorin(Cl) dan argon(Ar). Unsur tersebut terletak dalam golongan yang berlainan, berikut tabel mengenai letak unsur periode 3:

Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
IA,IIA,IIIA (Logam)			IVA (Metaloid)	VA,VIA,VIIA (Non-metal)			VIIIA (gas mulia)

Sifat dan Ciri Unsur Periode ketiga 

 

Unsur-unsur yang ada di dalam periode ketiga terdiri dari unsur logam (Na, Mg, Al), metaloid (Si), nonlogam (P, S, Cl), dan gas mulia (Ar). Dari tabel dapat dilihat bahwa keelektronegatifan unsur-unsur periode ketiga semakin ke kanan semakin besar diakibatkan oleh jari-jari atomnya yang semakin ke kanan semakin mengecil. Kekuatan ikatan antar atom dalam logam meningkat (dari Na ke Al). Hal ini berkaitan dengan pertambahan electron valensinya. Dalam periode ketiga, letak logam disebelah kiri, makin ke kiri sifat logam semakin reaktif, Na >Mg> Al. Jadi Na paling reaktif.

Silikon merupakan semi-konduktor/isolator karena termasuk metaloid. Unsur ini mempunyai ikatan kovalen yang sangat besar, begitu juga dengan fosfor, belerang, dan klorin yang merupakan isolator karena termasuk non-logam.

Unsur Na, Mg, Al, Si, P, S berwujud padat pada suhu kamar karena unsur-unsur tersebut memiliki harga titik leleh dan titik didih di atas suhu ruangan (di atas 25⁰C). Sedangkan unsur Cl dan Ar berwujud gas karena memiliki titik leleh dan titik didih di bawah suhu ruangan. Wujud itu mempengaruhi kerapatannya masing-masing. Selain itu Mr juga mempengaruhi kerapatan. Seperti yang kita tahu bahwa kerapatan benda Padat lebih besar dibanding Gas. Meskipun P dan S memiliki wujud padat, tetapi tetap saja kerapatannya lebih renggang dibanding Na sampai Si, karena strukturnya sederhana. Oleh karena itu, kerapatan Na sampai Si akan meningkat kemudian turun lagi mulai dari P sampai Ar.

Jari-jari atom berkurang dari Na sampai Cl. Jumlahnya nomor kulit unsur di periode yang sama adalah sama. Maka dari itu, jumlah nomor kulit di periode yang sama tidak berpengaruh pada jari-jari. Tetapi, karena semakin kanan nomor atom akan semakin bertambah, maka muatan inti akan semakin bertambah yang berakibat penarikan elektron valensi semakin kuat. Hal itu membuat jari-jari semakin kecil. Jadi Nomor atom berbanding terbalik dengan jari-jari. Kecuali Argon, karena argon tidak membentuk ikatan, maka kita hanya dapat menghitung jari-jari van der waals.

Dari tabel diatas kita dapat menyimpulkan bahwa, Harga E°_red dari kiri (Na) ke kanan (Cl) terus meningkat. Berarti dari kiri ke kanan, kemungkinan direduksi akan bertambah yang artinya unsur yang berada di kiri lebih sulit direduksi (oksidator lemah) dan yang kanan lebih mudah direduksi (oksidator kuat).

Dapat dilihat bahwa natrium merupakan reduktor terkuat, sedangkan klorin merupakan oksidator terkuat. Meskipun natrium, magnesium, dan aluminium merupakan reduktor kuat, tapi kereaktifannya berkurang dari Na ke Al. Sedangkan silikon merupakan reduktor yang sangat lemah, jadi hanya dapat bereaksi dengan oksidator-oksidator kuat, misalnya klorin dan oksigen. 

Di lain pihak selain sebagai reduktor, fosfor juga merupakan oksidator lemah yang dapat mengoksidasi reduktor kuat, seperti logam aktif. Sedangkan belerang yang mempunyai daya reduksi lebih lemah daripada fosfor ternyata mempunyai daya pengoksidasi lebih kuat daripada fosfor. Sementara klorin dapat mengoksidasi hampir semua logam dan nonlogam karena klorin adalah oksidator kuat.

Dari kiri kekanan umumnya energi ionisasi cenderung meningkat hal ini disebabkan karena jumlah kulit yang terisi pada unsur-unsur periode tiga tetap sedangkan jumlah elektron valensi yang mengisi kulit terluar semakin banyak sehingga gaya tarik inti semakin kuat dan sehingga kereaktifannya juga menurun. Pada unsur Al (elektron 3p₁ terikat tapi lemah) dan S (elektron 3p₄ cenderung melepas 1 elektron agar menjadi setengah penuh) terjadi penyimpangan energi ionisasi yang disebabkan karena konfigurasi electron Al dan S kurang stabil. Jadi, Mg akan  lebih besar ionisasinya disbanding Al. P akan Lebih besar ionisasinya dibanding S, karena stabil. Jadilah berikut grafiknya :

Energi Ionisasi juga berpengaruh pada sifat asam dan basa. Jika energi ionisasinya tinggi maka semakin sukar melepas electron. Penyebabnya elektron dari unsur tersebut akan kurang tertarik kearah atau oksigen sehingga kecenderungan untuk membentuk ion OH^- menjadi berkurang. Jadi, yang berenergi ionisasi tinggi akan  cenderung berkurang sifat basanya. Pada dasarnya sifat basa berkurang dari kiri ke kanan.

Contoh Reaksi Pada Periode ketiga 

Reaksi dengan Air (H₂O) 

1.    Natrium

Natrium mengalami reaksi yang sangat eksoterm dengan air dingin menghasilkan hidrogen dan larutan NaOH yang tak berwarna. 

 2.    Magnesium

Magnesium mengalami reaksi yang sangat lambat dengan air dingin, tetapi terbakar dalam uap air. Lempeng magnesium yang sangat bersih dimasukkan ke dalam air dingin akhirnya akan tertutup oleh gelembung gas hidrogen yang akan mengapungkan lempeng magnesium ke permukaan. Magnesium hidroksida akan terbentuk sebagai lapisan pada lempengan magnesium dan ini cenderung akan menghentikan reaksi. 

Magnesium terbakar dalam uap air dengan nyala putih yang khas membentuk magnesium oksida dan hidrogen.  

3.   Aluminium

Serbuk alumunium dipanaskan dalam uap air menghasilkan hidrogen dan alumunium oksida. Reaksinya berlangsung relatif lambat karena adanya lapisan alumunium oksida pada logamnya, membentuk oksida yang lebih banyak selama reaksi.

Gas mulia

Belum Diperiksa

Tabung berisi gas mulia yang berpendar. Dari kiri ke kanan: He, Ne, Ar, Kr, Xe

Gas mulia adalah unsur-unsur golongan VIIIA (18) dalam tabel periodik. Disebut mulia karena unsur-unsur ini sangat stabil (sangat sukar bereaksi). Unsur pertama gas mulia yang ditemukan adalah argon, yang ditemukan oleh seorang kimiawan inggris bernama Sir William Ramsey^[1].Tidak ditemukan satupun senyawa alami dari gas mulia. Menurut Lewis, kestabilan gas mulia tersebut disebabkan konfigurasi elektronnya yang terisi penuh, yaitu konfigurasi oktet (duplet untuk Helium). Kestabilan gas mulia dicerminkan oleh energi ionisasinya yang sangat besar, dan afinitas elektronnya yang sangat rendah (bertanda positif). Para ahli zaman dahulu yakin bahwa unsur-unsur gas mulia benar-benar inert. Pendapat ini dipatahkan, setelah pada tahun 1962, Neil Bartlett, seorang ahli kimia dari Kanada berhasil membuat senyawa xenon, yaitu XePtF₆. Sejak itu, berbagai senyawa gas mulia berhasil dibuat.

Gas mulia adalah gas yang mempunyai sifat lengai, tidak reaktif, dan susah bereaksi dengan bahan kimia lain. Gas mulia banyak digunakan dalam sektor perindustrian. Berikut adalah gas-gas mulia:

• Helium
• Neon
• Argon
• Kripton
• Xenon
• Radon

Unsur Golongan IIIA

Golongan III A

BAB I

PENDAHULUAN

A.  Latar Belakang Masalah
    Unsur-unsur dari golongan IIIA adalah boron (B), aluminium (Al), galium (Ga), indium(In), dan thalium (Th). Golongan ini memiliki sifat yang berbeda dengan golongan IA dan golongan IIA.

Konfigurasi elektron dari unsur golongan IIIA

5B = 2 3

13Al = 2 8 3

31Ga = 2 8 18 3

49In = 2 8 18 18 3

81Tl = 2 8 18 32 18 8 3

Sifat – sifat unsur golongan III A.

	B	Al	Ga	In	Tl
Nomor atom	5	13	31	49	81
Jari –jari atom (A0)	0,80	1,25	1,24	1,50	1,55
Jari –jari ion (A0)	-	0,45	0,60	0,81	0,95
Kerapatan (g/cm3)	2,54	2,70	5,90	7,30	11,85
Titik Leleh (0K)	2300	932	303	429	577
Titik Didih (0K)	4200	2720	2510	2320	1740
Energi ionisasi (I) (kJ/mol)	807	577	579	556	590
Energi ionisasi (II) (kJ/mol)	2425	1816	1979	1820	1971
Energi ionisasi (III) (kJ/mol)	3658	2744	2962	2703	2874

      Tabel diatas menunjukkan ringkasan beberapa sifat penting dari unsur-unsur golongan IIIA. Fakta yang terpenting pada tabel diatas adalah tingginya titik leleh Boron dan titik leleh Galium yang relatif rendah; peningkatan yang signifikan pada potensial reduksi dari atas ke bawah dalam satu golongan; tingginya energi ionisasi dari golongan nonlogam (boron) dan besarnya peningkatan kepadatan dari atas ke bawah dalam satu golongan.

2. Permasalahan

v Penjelasan singkat tentang unsur-unsur logam utama golongan III A

v Sifat fisika dan kimia unsur-unsur logam utama golongan III A

v Sumber unsur-unsur logam utama golongan III A dari alam.

v Kegunaan unsur-unsur logam utama golongan III A

BAB II

PEMBAHASAN

A.    Boron

1. Pengertian

Boron adalah unsur golongan IIIA dengan nomor atom lima. Warna dari unsur boron adalah hitam. Boron memiliki sifat diantara logam dan nonlogam (semimetalik). Boron lebih bersifat semikonduktor daripada sebuah konduktor logam lainnya. Secara kimia boron berbeda dengan unsur- unsur satu golongannya. Boron juga merupakan unsur metaloid dan banyak ditemukan dalam bijih borax. Ada duaalotrop  boron; boron amorfus adalah serbuk coklat, tetapi boron metalik berwarna hitam. Bentuk metaliknya keras (9,3 dalam skala Moh) dan konduktor yang buruk dalam suhu kamar. Tidak pernah ditemukan bebas dalam alam.

Ciri-ciri optik unsur ini termasuklah penghantaran cahaya inframerah. Pada suhu piawai boron adalah pengalir elektrik yang kurang baik, tetapi merupakan pengalir yang baik pada suhu yang tinggi. Boron merupakan unsur yang kurang elektron dan mempunyai p-orbital yang kosong. Ia bersifat elektrofilik. Sebagian boron sering berkelakuan seperti asam Lewis yaitu siap untuk terikat dengan bahan kaya elektron untuk memenuhi kecenderungan boron untuk mendapatkan elektron.

2.      Sifat Fisika

Titik Leleh : 2349 K (20760C)

Titik Didih : 4200 K (39270C)

Kalor peleburan : 5,59 kJ/mol

Kalor penguapan : 254 kJ/mol

3.      Sifat Kimia

Boron adalah unsur yang tidak reaktif pada suhu biasa. Bila bereaksi, tidak ada kecenderungan dari atom unsure boron untuk kehilangan elektron-elektron terluar dan membentuk kation sederhana yaitu B3+.

4.      Sumber

Unsur ini tidak ditemukan di alam, tetapi timbul sebagai asamothorboric dan biasanya ditemukan dalam sumber mata air gunung berapi dan sebagai borates di dalam boron dan colemantie. Ulexite, mineral boron yang lain dianggap sebagai serat optik alami.

Sumber-sumber penting boron adalah rasorite (kernite) dan tincal (bijih borax). Kedua bijih ini dapat ditemukan di gurun Mojave. Tincal merupakan sumber penting boron dari Mojave. Deposit borax yang banyak juga ditemukan di Turkey. 

5.      Kegunaan

a.       Natrium tetraborat pentaidrat (Na­2­B­4­O­7­. 5H­2­O) yang digunakan­­ dalam menghasilkan kaca gentian penebat dan peluntur natrium perborat.

b.      Asam ortoborik (H­3­BO­3­­) atau asam Borik yang digunakan dalam penghasilan textil kaca gentian dan paparan panel rata.

c.       Natrium tetraborat dekahidrat (Na­2­B­4­O­7­. 10H­2­O) atau yang dikenal dengan nama boras digunakan dalam penghasilan pelekat.

d.      Asam Borik belum lama ini digunakan sebagai racun serangga, terutamannya menentang semut atau lipas.

e.       Sebagian boron digunakan secara meluas dalam síntesis organik dalam pembuatan kaca borosilikat dan borofosfosilikat.

f.       Boron-10 juga digunakan untuk membantu dalam pengawalan reactor nuklir, sejenis pelindung daripada sinaran dan dalam pengesanan neutron.

g.      Boron-11 yang dipatenkan (boron susut) digunakan dalam pembuatan kaca borosilikat dalam bidang elektronik pengerasan sinaran.

h.      Filamen boron adalah bahan berkekuatan tinggi dan ringan yang biasanya digunakan dalam struktur aeroangkasa maju sebagai componen bahan komposit.

i.        Natrium borohidrida (NaBH4) ialah agen penurun kimia yang popular digunakan untuk menurunkan aldehid dan keton menjadi alcohol.

B.     Aluminium

1.      Pengertian

Aluminium merupakan unsur kimia. Lambang kimia aluminium adalah Al, dengan nomor atom 13. Alumunium termasuk golongan III A dan periode 3. Aluminium merupakan logam paling berlimpah yang mudah ditemukan.  Aluminium tidak termasuk dalam jenis logam berat.

Aluminium ditemukan oleh Sir Humphrey Davy pada tahun 1809 sebagai suatu unsur dan pertama kali direduksi dengan logam oleh H. C. Oersted pada tahun 1825. Secara industri tahun 1886, Paul Herould di Prancis dan C. N. Mall di Amerika Serikat secara terpisah telah memperoleh logam Aluminium dari Alumina dengan cara elektrolisa dari garamnya yang terfusi. Sampai sekarang proses Herould Hall masih dipakai untuk memproduksi Aluminium. Berikut ciri-ciri logam aluminium.

1.      Aluminium merupakan logam yang berwarna perak-putih

2.      Aluminum dapat dibentuk sesuai dengan keinginan karena memiliki sifat plastisitas yang cukup tinggi

3.      Merupakan unsur metalik yang paling berlimpah dalam kerak bumi setelah setelah silisium dan oksigen.

4.      Ringan, tahan korosi dan tidak beracun maka banyak digunakan untuk alat rumah tangga seperti panci, wajan dan lain-lain.

5.      Reflektif, dalam bentuk aluminium foil digunakan sebagai pembungkus makanan, obat, dan rokok.

6.      Daya hantar listrik dua kali lebih besar dari Cu maka Al digunakan sebagai kabel tiang listrik.

7.      Paduan Al dengan logam lainnya menghasilkan logam yang kuat seperti Duralium (campuran Al, Cu, Mg) untuk pembuatan badan peswat.

8.      Al sebagai zat reduktor untuk oksida MnO₂ dan Cr₂O₃.

2.      Sifat Fisika Aluminium

Aluminium memiliki sifat fisika anti magnetis selain dari itu dapat dilihat dari tabel berikut.

Unsur	Alumunium
Simbol	Al
Nomor Atom	13
Massa Atom Relatif	26,98
Konfigurasi Elektron	1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Titik Didih (oC)	660,4
Titik Leleh(oC)	2467
Rapatan pada 25oC (gram/cm3)	2,70
Warna	Metalik
Energi Ionisasi (kJ/mol)	277,6
Afinitas Elektron (kJ/mol)	42,6
Keelektronegatifan	1,61
Jari-jari Ion	0,51
Jari-jari Atom	1,43
Potensial Elektrode	-1,71
Daya Hantar Panas	2,1
Daya Hantar Listrik	38.10-3

3.      Sifat Kimia Aluminium

Aluminium memeiliki sifat kimia sebagai berikut.

1.      Merupakan unsur yang sangat reaktif dan reduktor yang baik.

2.      Toksifitas. Aluminium adalah logam yang tidak beracun dan tidak berbau.

3.      Ketahanan Terhadap Korosi. Aluminium mengalami korosi dengan membentuk lapisan oksida yang tipis dimana sangat keras dan pada lapisan ini dapat mencegah karat pada Aluminium yang berada di bawahnya. Dengan demikian logam Aluminium adalah logam yang mempunyai daya tahan korosi yang lebih baik dibandingkan dengan besi dan baja lainnya.

4.      Kuat. Aluminium memiliki daya renggang 8 kg/mm3, tetapi daya ini dapat berubah menjadi lebih kuat dua kali lipat apabila Aluminium tersebut dikenakan proses pencairan atau roling. Aluminium juga menjadi lebih kuat dengan ditambahkan unsur-unsur lain seperti Mg, Zn, Mn, Si.

5.      Bereaksi dengan air dan melepaskan H₂ dan alumunium oksida yang ulet dan menempel pada logam yang melindungi masuknya air serta oksigen

Al(s) +  3 H₂O(l) →  Al₂O₃(s) +  3 H₂(g)

Oksida ini dibuat khusus melapis tipis alumunium di anoda dalam sel elektrolistik  è Alumunium anodis.

6.      Alumunium bersifat amfoter dan dapat larut dalam asam atau basa encer

Al(p) +  6 H⁺(aq) → 2Al⁺(aq) + 3 H₂(g)

Al(p) +  2 OH^-(aq) +  2H₂O(l) ₂ →  AlO₂^-(aq) +  3 H₂(g)          

                   

7.      Reaksi Termit

Sifat afinitas terhadap oksigen dari alumunium yang secara spontan akan melepaskan sejumlah kalor yang cukup untuk melelehkan hasil reaksinya

                   Al(s) +  Fe2O3(s)  →   Al2O3(c)  +  2 Fe(c)

Kalor yang dihasilkan mencapai 3000 ^oC.

4.      Sumber Aluminium

Aluminium merupakan unsur yang sangat reaktif sehingga mudah teroksidasi. Karena sifat kereaktifannya maka Aluminium tidak ditemukan di alam dalam bentuk unsur melainkan dalam bentuk senyawa baik dalam bentuk oksida Alumina maupun Silikon.

Aluminium dapat diperoleh dari bauksit (Al₂O₃. 2H₂O) dengan cara melakukan pemisahan mineral. Bauksit sendiri sebetulnya bukan mineral, tetapi merupakan suatu campuran coloidal oksida-oksida Al dan Fe yang mengandung air.

Bauksit terbentuk sebagai endapan residual di dekat permukaan atau di permukaan tanah pada daerah beriklim tropik dan subtropik. Karena kegiatan proses pelapukan kimia unsur-unsur kalium, natrium, kalsium, magnesium dan sedikit besi akan tercuci sedang yang tertinggal adalah besi, titanium dan alumina. Faktor kondisi yang diperlukan bagi terbentuknya endapan bauksit antara lain.

1.      Iklim yang sesuai, yaitu tropik atau subtropik dan lembab,Batuan yang relatif kaya akan alumina,

2.      Cukup tersedia pereaksi yang mampu melarutkan silika,

3.      Keadaan permukaan yang bersifat meluluskan air hujan secara perlahan-lahan.

4.      Cukup sarana pengangkutan larutan hasil pelapukan yang tidak dikehendaki.

5.      Waktu dan keadaan medan yang landai.

5.      Kegunaan Aluminium

Kegunaan Alumunium adalah sebagai berikut.

1.      Barangan pengguna tahan lama (perkakas, peralatan dapur, dsb)

2.      Talian penghantaran elektrik (berat pengalir aluminium adalah setengah dari berat tembaga dengan kekonduksian yang sama dan lebih murah)

3.      Serbuk aluminium, yang mempunyai bentuk perak yang biasa digunakan dalam cat. Serpihan aluminium juga dimasukkan dalam cat alas, terutama kayu cat. (David W. Oxtoby, 2003)

4.      Sektor industri otomotif, untuk membuat bak truk dan komponen kendaraan bermotor.

5.      Untuk membuat badan pesawat terbang.

6.      Sektor pembangunan perumahan;untuk kusen pintu dan jendela.

7.      Sektor industri makanan ,untuk kemasan berbagai jenis produk.

8.      Sektor lain, misal untuk kabel listrik, perabotan rumah tangga dan barang kerajinan.

9.      Membuat termit, yaitu campuran serbuk aluminium dengan serbuk besi (III) oksida, digunakan untuk mengelas baja ditempat, misalnya untuk menyambung rel kereta api.

10.  Tawas mempunyai rumus kimia KSO₄.AL₂.(SO₄)₃.24H₂O. Tawas digunakan untuk menjernihkan air pada pengolahan air minum.

C.    Galium

1.      Pengertian

Galium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ga dan nomor atom 31. sebuah logam miskin yang jarang dan lembut, galium merupakan benda padat yang mudah rapuh pada suhu rendah namun mencair lebih lambat di atas suhu kamar dan akan melebur ditangan. Terbentuk dalam jumlah sedikit di dalam bauksit dan bijih seng.

2.      Sifat Kimia

Sebuah logam miskin yang jarang, dan lembut, gallium merupakan benda padat yang mudah rapuh pada suhu rendah namun mencair lebih lambat di atas suhu kamar dan memang akan melebur di tangan.

3.      Sikat Fisika

Titik Leleh : 302,91 K (29,760C)

Titik Didih : 2477 K (22040C)

Kalor peleburan : 5,59 kJ/mol

Kalor penguapan : 254 kJ/mol

4.      Sumber

Galium sering ditemukan sebagai elemen yang terkandung di dalam diaspore, sphalerite, germanite, bauksit dan batubara. Analisa debu dari hasil pembakaran batubara pernah menunjukkan kandungan galium sebanyak 1.5%.Unsur ini satu dari empat logam: raksa, cesium dan rubidium yang dapat berbentuk cair dekat pada suhu ruangan. Oleh karena itu galium dapat digunakan pada termometer suhu tinggi. Ia memiliki tekanan uap rendah pada suhu tinggi. Ada tendensi yang kuat untuk galium menjadi super dingin dibawah titik bekunya. Oleh karena itu proses seeding diperlukan untuk menginisiasi solidifikasi. (Mohsin, Yulianto, 2006)

Galium yang sangat murni bewarna keperakan dan logam ini memuai sebayak 3.1% jika berubah dari bentuk cair ke bentuk padat. Oleh karena itu, galium tidak boleh disimpan dalam gelas atau kontainer logam karena ia akan merusak tempatnya jika galium tersolidifikasi. Elemen ini tidak rentan terhadap serangan asam-asam mineral.Galium membasahi gelas atau porselen dan membentuk kaca yang menakjubkan jika dicat pada gelas. Unsur ini banyak digunakan sebagai bahan doping untuk semikonduktor dan transistor.

Galium arsenide dapat mengubah aliran listrik menjadi cahaya dan dapat dipakai sebagai bahan campuran logam.Tingkat keracunanan elemen ini sepertinya tidak tinggi, tetapi tetap perlu hati-hati sampai informasi tambahan tersedia. (Mohsin, Yulianto, 2006)

5.      Kegunaan

Karena galium membasahi gelas dan porselin, maka galium dapat digunakan untuk menciptakan cermin yang cemerlang.

a.       Galium dengan mudah bercampur dengan kebanyakan logam dan digunakan sebagai komponen dalam campuran peleburan yang rendah. Plutonium digunakan pada senjata nuklir yang dioperasikan dengan campuran dengan galium untuk menstabilisasikan allotrop plutonium.

b.      Galium arsenida digunakan sebagai semikonduktor terutama dalam dioda pemancar cahaya.

c.       Galium juga digunakan pada beberapa termometer bertemperatur tinggi.

D.    Indium

1.      Pengertian

Indium adalah logam yang jarang ditemukan, sangat lembut, berwarna putih keperakan dan stabil di dalam udara dan air tetapi larut dalam asam. Indium termasuk dalam logam miskin ( logam miskin atau logam post-transisi adalah unsur logam dari blok p dari tabel periodik, terjadi antara metalloid dan logam transisi, tetapi kurang dibanding dengan logam alkali dan logam alkali tanah, titik leleh dan titik didihnya lebih rendah dibanding dengan logam transisi dan mereka lebih lunak). Indium ditemukan dalam bijih seng tertentu. Logam indium dapat menyala dan terbakar.

2.      Sifat Kimia

Elemen ini tersedia dalam bentuk murni. Indium sangat lunak, putih keperak-perakan, dapat membasahi gelas.

3.      Sifat Fisika

Titik Leleh : 429,75,47 K (156,600C)

Titik Didih : 2345 K (20720C)

Kalor peleburan : 3,281 kJ/mol

Kalor penguapan : 231,8 kJ/mol

4.      Sumber

Indium biasanya tidak dibuat di dalam laboratorium. Indium adalah hasil dari pembentukan timbal dan seng. Logam indium dihasilkan melalui proses elektrolisis garam indium di dalam air. Proses lebih lanjut dibutuhkan untuk membuat aluminium murni dengan tujuan elektronik.

5.      Kegunaan

Indium digunakan sebagai bahan campuran logam, campuran logam poros, transistor germanium, termistor dan fotokonduktor. Ia dapat dilapisi pada logam dan diuapkan pada gelas untuk membentuk kaca sebagus yang tebuat dari perak tetapi tidak rentan korosi atmosfir.

Indium digunakan untuk membuat komponen elektronik lainnya thermistor dan fotokonduktor

Indium dapat digunakan untuk membuat cermin yang memantul seperti cermin perak dan tidak cepat pudar. Indium digunakan untuk mendorong germanium untuk membuat transistor. Indium dalam jumlah kecil digunakan pada peralatan yang berhubungan dengan gigi. Indium digunakan pada LED (Light Emitting Diode) dan laser dioda berdasarkan senyawa semikonduktor seperti InGaN, InGaP yang dibuat oleh MOVPE (Metalorganic Vapor Phase Epitaxy) teknologi. Dalam energi nuklir, reaksi (n,n’) dari 113In dan 115 In digunakan untuk menghilangkan jarak fluks neutron.

E.     Thalium

1. Pengertian

Thalium adalah unsur kimia dengan simbol Tl dan mempunyai nomor atom 81. Thalium adalah logam yang lembut dan berwarna kelabu dan lunak dan dapat dipotong dengan sebuah pisau. Thalium termasuk logam miskin. Thalium kelihatannya seperti logam yang berkilauan tetapi ketika bersentuhan dengan udara, thalium dengan cepat memudar menjadi warna kelabu kebiru-biruan yang menyerupai timbal. Jika thalium berada di udara dalam jangka waktu yang lama maka akan terbentuk lapisan oksida pada thalium. Jika thalium berada di air maka akan terbentuk thalium hidroksida

Unsur thalium dan senyawanya bersifat racun dan penanganannya harus hati-hati. Thalium dapat menyebabkan kanker. 

2. Sifat Fisika

Titik Leleh : 577 K (3040C)

Titik Didih : 1746 K (14730C)

Kalor peleburan : 4,14 kJ/mol -1

Kalor penguapan :165 kJ/mol -1

3. Sumber

Logam thalium diperoleh sebagai produk pada produksi asam belerang dengan pembakaran pyrite dan juga pada peleburan timbal dan bijih besi

Walaupun logam thalium agak melimpah pada kulit bumi pada taksiran konsentrasi 0,7 mg/kg, kebanyakan pada gabungan mineral potasium pada tanah liat, tanah dan granit. Sumber utama thalium ditemukan pada tembaga, timbal, seng dan bijih sulfida lainnya.

Logam thalium ditemukan pada mineral crookesite TlCu7Se4, hutchinsonite TlPbAs5S9 dan lorandite TlAsS2. Logam ini juga dapat ditemukan pada pyrite.

4. Kegunaan

a.       Digunakan sebagai bahan semikonduktor pada selenium

b.      Digunakan sebagai dopant ( meningkatkan) kristal natrium iodida pada peralatan deteksi radiasi gamma seperti pada kilauan alat pendeteksi barang pada mesin hitung di supermarket.

c.       Radioaktif thalium-201 (waktu paruh 73 jam) digunakan untuk kegunaan diagnosa pada pengobatan inti.

d.      Jika thalium digabungkan dengan belerang, selenium dan arsen, thalium digunakan pada produksi gelas dengan kepadatan yang tinggi yang memiliki titik lebur yang rendah dengan jarak 125 dan 1500 C.

e.       Thalium digunakan pada elektroda dan larut pada penganalisaan oksigen.

f.       Thalium juga digunakan pada pendeteksi inframerah.

g.      Thalium adalah racun dan digunakan pada racun tikus dan insektisida, tetapi penggunaannya dilarang oleh banyak negara.

h.      Garam-garam Thalium (III) seperti thalium trinitrat, thalium triasetat adalah reagen yang berguna pada sintesis organic yang menunjukkan perbedaan perubahan bentuk pada senyawa aromatik, keton dan yang lainnya.